Adentrémonos en el mundo de los oxoácidos. Vamos a ver cómo se formulan y se nombran, utilizaremos los sistemas recomendados por la IUPAC, considerando las particularidades de cada grupo en la tabla periódica.
Un oxácido u oxoácido, es un ácido que contiene oxígeno. Además de oxígeno está compuesto de hidrógeno y un elemento no metálico que constituye el llamado átomo central. Dependiendo del número de átomos de oxígeno y de los estados de oxidación del elemento no metálico, pueden formarse varios oxácidos.
Tarea: Nos informamos sobre las formulas y nombres de los oxoácidos
Duración:
4 sesiones
Agrupamiento:
Individual y en grupo
En esta tarea nos vamos a informar sobre cómo se formulan y nombran los oxiácidos, además realizamos diferentes actividades para consolidar nuestros conocimientos, para finalmente realizar una actividad para comprobar y evaluar nuestro nivel de logro conseguido en oxoácidos.
Planificamos nuestras actividades:
Nos informamos y comprobamos en grupo si entendemos toda la información recibida, mediante una puesta en común. Lo que no hemos entendido lo aclaramos en el grupo de clase con el profesor o profesora.
Realizamos un mapa conceptual sobre los oxoácidos, en grupo
Nos entrenamos en grupo y jugamos con oxoácidos individualmente
Nos evaluamos, realizando la actividad de nivel de logro, individualmente
Empezamos a informarnos mediante un video, donde diferenciamos las formulas de los diferentes compuestos químicos inorgánicos. Posteriormente nos introducimos en el tema, informándonos de la formulación y nomenclaturas aceptadas por la IUPAC de los oxoácidos.
Para la formula general de los oxoácidos primero se escribe el símbolo del hidrógeno, luego el elemento X (no metal o elemento de transición de alto estado de oxidación) y finalmente el oxigeno.
Fórmula general de los oxoácidos
Mª Jesús Serna. Formula(Dominio público)
Estados de oxidación y elementos empleados en los oxoácidos (elemento X)
Mª Jesús Serna. Estados de oxidación(Dominio público)
Para formar los ácidos:
En general, se suma una molécula de agua al óxido correspondiente
Casos especiales (P, As, Sb, B, Si): en caso del prefijo meta- se suma una molécula de agua, su correspondiente -ico, -oso se suman tres moléculas de agua (- orto no se utiliza)
Para formar lo di-, se suman dos ácidos y se quita una molécula de agua
Las nomenclaturas empleadas y aceptadas por la IUPAC, son las siguientes
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura de adición
Nomenclatura de hidrógeno
¿Cómo se nombraría el Ácido Sulfúrico con estas tres nomenclaturas?
Formula
Formula estructural
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura de adición
Nomenclatura de hidrógeno
H2SO4
[SO2(OH)2]
Ácido sulfúrico
Dihidroxidodioxidoazufre
Dihidrogeno (tetraoxidosulfato)
Nomenclatura tradicional aceptada
La IUPAC mantiene el uso de los nombres tradicionales para los ácidos inorgánicos comunes debido a su amplia utilización a lo largo de la historia.
Para utilizar la nomenclatura tradicional, debemos tener en cuenta una serie de sufijos y prefijos para diferenciar los diferentes estados de oxidación de los elementos empleados como elemento central (no metales y metales de transición de alto estado de oxidación)
Prefijos y sufijos
Mª Jesús Serna(Dominio público)
Ejemplos
HClO = Ácido hipocloroso
HClO2 = Ácido cloroso
HClO3 = Ácido clórico
HClO4 = Ácido perclórico
Además se pueden utilizar los prefijos meta- (orto- y piro- no se utilizan) para indicar el contenido en agua. (Ejemplo HBO2 = Ácido metabórico)
Se utiliza el prefijo di- en vez del prefijo piro-. (Ejemplo H4P2O7 = Ácido difosfórico)
Formación de los oxoácidos:
Para formar los oxoácidos al oxido correspondiente se le suma una molécula de agua (hay casos especiales en los que se añaden dos o tres moléculas de agua)
Mª Jesús Serna. Formular(Dominio público)
Veamos algunos ejemplos según el grupo en que se encuentren en la tabla periódica
En esta nomenclatura, se indican todos los átomos y/o grupos o ligandos que se encuentran unidos al átomo central (El oxigeno se nombra como óxido y el OH como hidróxido), precedidos del prefijo numeral correspondiente, finaliza con el nombre del elemento que corresponde al átomo central.
Prefijo-hidróxido-prefijo-oxido-átomo central
Esta nos da información de la estructura del compuesto. Veamos algunos ejemplos
Fórmula
Nomenclatura de adición
H2CO3 = [CO(OH)2]
Dihidroxidooxidocarbono
HBrO = [Br(OH)]
Hidroxidobromo
Nomenclatura de hidrógeno
Se pone la palabra hidrógeno precedido del prefijo numeral correspondiente al número de hidrógenos. A continuación se pone entre paréntesis la parte aniónica de la molécula, en esta, se nombra el oxígeno como oxido precedido del prefijo numeral correspondiente al número de oxígenos y el elemento central con la terminación -ato.
*Para H2Cr2O7, HMnO4, H2MnO4 : se recomienda utilizar la nomenclatura de hidrógeno.
Trabajamos con oxoácidos
En esta tarea realizamos nuestro mapa conceptual y nos entrenamos.
Mapa conceptual de oxoácidos
Vamos a realizar un mapa conceptual sobre formulación y nomenclatura de oxoácidos. Nos dividimos en grupos de cuatro y planificamos nuestras actividades:
Nuestro mapa conceptual de formulación de oxoácidos debe contener:
Como se forman los oxoácidos y casos especiales
Fórmulas para oxoácidos
Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC
Cada grupo planifica (programa y organiza) la información que va a utilizar para realizar su mapa conceptual
Busca que recurso va utilizar para realizar el mapa conceptual
Preparamos esta actividad en grupo, cada grupo propone 10 fórmulas y 10 nombres de oxoácidos, para que resuelvan el resto de los grupos. Evalúa el grupo que propone la actividad (Descargar en formato editable odt)
Completa: Jugamos con oxoácidos
Completa las fórmulas o las nomenclaturas que faltan. Una vez finalizado, comprueba tus resultados y realiza tu autoevaluación.
Su navegador no es compatible con esta herramienta.
Prueba individual
En esta prueba sobre oxoácidos nos vamos a enfrentar de forma individual a un fichero que contiene fórmulas y nombres para conocer nuestros "niveles de logro", (descargar en formato editable odt).
Reflexionamos y evaluamos
Es un momento adecuado para que dediquemos unos minutos a repasar lo aprendido hasta ahora y hacer una reflexión sobre nuestro aprendizaje.
Repasamos nuestro porfolio y vemos qué nos falta o está incompleto o qué podemos ampliar.
Hacemos una reflexión personal sobre nuestro aprendizaje y la ponemos en el porfolio. Algunas cuestiones que nos podemos preguntar pueden ser:
¿Qué he aprendido? ¿Soy capaz de resumirlo en unas pocas frases?
¿Qué me ha sorprendido más de todo el proceso? ¿Por qué?
¿He cambiado alguna idea previa? ¿Cuál?
¿Qué me ha resultado más difícil? ¿Por qué? ¿Cómo lo podría superar? ¿Quién me puede ayudar?
¿Qué me está gustando más? ¿A quién podría ayudar?