¿Cómo compramos o medimos las cosas en la vida diaria?

Por ejemplo:

• • Compramos huevos por docenas (12 unidades)
  • Compramos azúcar por kilogramos (masa)
  • Medimos la leche por litros (volumen)

Sin embargo, cuando hacemos química, trabajamos con átomos y moléculas. Estos son tan pequeños que ni siquiera el microscopio más potente nos permite verlos y contarlos uno por uno.

Estamos ante un desafío químico: Por ejemplo, si necesitamos mezclar 10.000 átomos de Hidrógeno con 5.000 átomos de Oxígeno para hacer agua, ¿cómo podemos contar esas cantidades en el laboratorio?

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

En química, necesitamos una forma de agrupar una cantidad tan inmensa de átomos o moléculas que podamos medirla en el laboratorio de una forma práctica. ¡Esa unidad es el Mol!

En este proyecto aprenderemos a "contar" los átomos de una sustancia sin tener que verlos. Trabajaremos los conceptos clave que usan los químicos en todo el mundo: el mol  como una unidad de conteo esencial, el número que esconde el mol (el famoso Número de Avogadro) y la diferencia crítica entre la cantidad de sustancia (lo que contamos, en moles) de la masa (lo que pesamos, en gramos).

Descubriremos también cómo usar la Masa Molar como una "herramienta de traducción" que nos permite pasar del mundo teórico del mol al mundo práctico de la balanza del laboratorio.

Al final de este proyecto, seremos capaces de coger cualquier sustancia, calcular la cantidad de átomos que hay en una muestra y ¡expresar la cantidad de materia en moles!

¡Empezamos!

 Mide lo que sea medible y haz medible lo que no lo es."

Galileo Galilei