¿Qué necesitamos?

Material

• Gradilla con 12 tubos de ensayo
• Espátula
• Varilla de agitación
• Pipetas Pasteur (2)
• Agua destilada y un disolvente orgánico (éter de petróleo o tetracloruro de carbono)
• 4 vasos de precipitados
• Conductímetro* (pila de petaca + cables + voltímetro/amperímetro)
• 4 Vidrios de reloj
• Balanza
• Cuchara
• Mechero Bunsen

Sustancias problema: arena lavada (SiO₂) _, nitrato de potasio (KNO₃ ), glucosa, cinc.

Problema 1

¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de sustancias según el tipo de enlace?

Vamos a seguir un procedimiento que tiene una serie de pasos pero debemos recordar ir completando la tabla 1

1. Colocamos muestras de 0.5 g de nitrato de potasio, glucosa, dióxido de silicio y zinc en vasos de precipitados o sobre vidrios de reloj. Probamos la dureza de cada sólido presionándolo con ayuda de una varilla de agitación.
2. Anotamos en la Tabla 1 si las sustancias tienen aspecto cristalino o no. Un sólido cristalino tiene formas geométricas regulares, definidas y planas, por lo que reflejan la luz incidente (brillan).
3. Olemos cuidadosamente cada sustancia acercando los vapores hacia nuestra nariz con ayuda de nuestra mano. No los olemos directamente. Lo anotamos en la tabla 1.
4. Dividimos cada sólido en tres porciones, y las colocamos en tubos de ensayo. Muy importante, los etiquetamos y ahora hacemos las siguientes pruebas.
5. A la primera serie de tubos probamos el punto de fusión colocándolos en un baño maría (temperatura aproximada 95 °C). Las sustancias que no se fundan así, las colocamos en una cucharilla de combustión y calentamos directamente a la llama por un tiempo máximo de 5 minutos. Quitamos la cuchara de la  llama en cuanto el sólido se funda. La temperatura que alcanza el mechero es de 800 °C, aproximadamente.
6. A la segunda serie de tubos le añadimos agua destilada (aprox. 3 mL). Agitamos y observamos si se disuelve el sólido.
7. A la tercera serie de tubos agregamos el disolvente orgánico que tengamos (aprox. 3 mL). Agitamos y observamos si se  disuelve el sólido.
8. Anotamos Todos los resultados en la tabla 1.

Problema 2

¿Cómo es la conductividad de sólidos y de disoluciones de las sustancias según sus diferentes tipos de enlace?

Vamos a seguir un procedimiento que tiene una serie de pasos pero debemos recordar ir completando también la  tabla 1.

1. Probamos la conductividad de cada una de las muestras en estado sólido y fundidos, para esto colocamos una porción pequeña en un vidrio de reloj y tocamos el sólido con los alambres del equipo de conductividad simple de bajo voltaje Calentamos con el mechero y si funde determinamos si conduce. Anotamos nuestras observaciones en la tabla 1.
2. Probamos la conductividad de los disolventes que vamos a utilizar (agua destilada y el disolvente orgánico) en un vaso de precipitados de 50 mL. Enjuagamos y secamos los electrodos del equipo de conductividad con el disolvente antes y después de cada prueba. Anotamos los resultados en la tabla 2.
3. Probamos la conductividad de las cuatro sustancias empleadas tanto en agua como en el disolvente orgánico. Anotamos los resultados en la tabla 1.

Registro de datos

Tabla 1. Resultados de las pruebas realizadas a las distintas muestras.

Tabla 2. Conductividad de los disolventes utilizados.

Conclusiones

¿Qué tipo de enlace predomina en cada uno de los compuestos con los que trabajamos? ¿En qué propiedades nos hemos basado para asignar el tipo de enlace? Respondemos en la tabla 3.

Tabla 3. Enlace asignado a cada compuesto.

Comunicación

Finalmente, elaboramos nuestro informe de laboratorio, lo añadimos a nuestro porfolio y ponemos en común en clase los resultados obtenidos por todos los grupos.