• Propiedades del agua: puntos de fusión y ebullición elevados, buen disolvente, elevada tensión superficial y capacidad adherente, elevada capacidad calorífica (absorbe gran cantidad de calor) y variación anómala del volumen (dilatación anómala).

• Carácter dipolar

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) y su fórmula química es H2O. Recuerda que el agua pura es una sustancia incolora, inodora e insípida.

El agua es una molécula neutra, pero, al estar formada por un elemento muy electronegativo, el oxígeno, y por otro electropositivo, el hidrógeno, tiene un carácter dipolar. Es decir, la molécula se comporta como si por un extremo tuviera carga negativa y por el otro, carga positiva. Este carácter dipolar del agua le da a esta molécula unas propiedades que explican que sea adecuada para el mantenimiento de la vida.

• Tensión superficial 

Alta tensión superficial. La fuerza de unión entre las moléculas de agua también es responsable de la formación de una especie de «película» superficial de agua. Por eso, las gotas de agua son redondeadas y ciertos animales pueden andar sobre la superficie de un estanque.

• Capilaridad

La fuerza de adhesión a otras superficies permite que el agua suba a través de los vasos conductores de las plantas (capilaridad). Eso sucede en la subida de la savia bruta desde las raíces hasta las hojas de las plantas por los vasos conductores. 

• Densidad del agua

Los cuerpos se dilatan (aumentan de volumen) con el calor y se contraen con el frío. Como la densidad es la relación entre la masa y el volumen, esta disminuye con el calor y aumenta con el frío. En el caso del agua, las cosas vuelven a ser distintas: la densidad disminuye conforme asciende la temperatura y aumenta cuando esta disminuye, pero solo hasta los 4º C. Aquí alcanza su densidad máxima, 1 g/cm3. Por debajo de este punto, la densidad disminuye de nuevo. ¿Por qué? Porque en el hielo los enlaces de hidrógeno se estabilizan y hacen que el volumen sea mayor y, con ello, que la densidad sea menor.

Esta propiedad permite que, cuando la temperatura es muy baja, la parte congelada de un estanque esté arriba, flotando; mientras que debajo el agua sigue líquida y permite que se mantenga la vida. 

• Calor específico

Alto calor específico. El agua necesita una gran cantidad de calor para aumentar su temperatura en 1° C. Debido a ello, es un buen aislante térmico (tarda mucho en calentarse o en enfriarse).

• Puntos de fusión y ebullición elevados

Ya sabemos que las temperaturas de fusión y ebullición del agua son altas si las comparamos con otras sustancias como el alcohol.

Alcohol: Punto de ebullición 78 ºC. Punto de fusión: -114°C

Agua: Punto de ebullición 100 ºC. Punto de fusión: 0 °C